一道高二化学选择题
对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是()A.与金属镁反应时有0.1molH+参加了反应B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大C.加入盐酸,溶液中的H+浓度...
对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )
A.与金属镁反应时有0.1mol H+参加了反应
B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大
C.加入盐酸,溶液中的H+浓度减少
D.溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等
A.B.C.我都知道,可是D.是为什么? 展开
A.与金属镁反应时有0.1mol H+参加了反应
B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大
C.加入盐酸,溶液中的H+浓度减少
D.溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等
A.B.C.我都知道,可是D.是为什么? 展开
6个回答
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醋酸溶液，CH3COOH属于弱酸，部分电离，生成[C2H3O2]−和H+。但是D选项：溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等。不对，因为水还存在电离，生成H+和OH-，造成溶液中的H+浓度稍大于醋酸根离子浓度。
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选B吧
醋酸难电离，而醋酸钠电离啊
D中，水也电离出很少量的氢离子，所以不相等……
醋酸难电离，而醋酸钠电离啊
D中，水也电离出很少量的氢离子，所以不相等……
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H+浓度包括H2O,CH3COOH电离而CH3COO+只由CH3COOH电离
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溶液中的H+，有一小部分是水电离的
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A 此题与强弱酸没关系
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