Question

几道初三化学题，要过程，

有两种元素A和B能形成两种化合物甲和乙，每种化合物的质量分数如下：甲中含A为25％，乙中含A为80％。已知甲分子中A和B的原子个数比为1：4，求乙的化学式。

某元素氧化物的化学式为R2O5，若R和O两元素的质量比为7：20，则R元素的相对原子质量为 。

A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为21：8，该氧化物的相对分子质量为232，则A元素的相对原子质量为 。
四。将氧化铜和木炭粉（不含杂质）按一定质量比混合，充分研磨混合均匀后，称出10.0g置于试管中。在隔绝空气的情况下，对试管中的混合物加热至高温。待充分反应后，冷却。称得试管中残余固体为7.8g。试求：1、残余固体中铜是多少克？2、原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比。
五。有炭粉和氧化铜的黑色固体20g，加强热后生成气体通入足量的石灰水中，气体全被吸收，产生了10g沉淀，求原混合物的组成。
六。等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 。氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比 .
七。要使（NH4）2SO4和8Kg NH4NO3所含氮元素的质量相等，需要（NH4）2SO4 多少Kg？
八。在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6％，求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）。
九。在反应2X + Y2 ===== 2Z 中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为 （ ）A 40 B 80 C 62 D 56
十。将3克炭粉放在10克氧气中完全燃烧后可生成二氧化碳的质量是（ ）A13克 B12克 C11克 D无法判断
十一。某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为（ ）
A NO B NO2 C N2O5 D N2O

Answer 1

1乙的化学式为A3B
根据甲分子的原子个数比可以得到物质A与物质B的质量比为3A=4B
因此将这关系代入到乙分子的质量关系中，80%=a A/ aA+bB所以可以得到a与b的关系为a=3b，也就是乙的化学式为A3B
2.R2O5：R+5，-3
RH3
M[RH3]=3/8.82%=34g/mol-------------2
M[R]=34-3=31g/mol------------------1
R：P
P285
R原子的质子数比中子数多1,——没用上。到底谁多？[15个质子，16个中子]

Answer 2

某元素氧化物的化学式为R2O5，若R和O两元素的质量比为7：20，则R元素的相对原子质量为 。
2R：5O=7：20 即2R:5*16=7：20即R=14

Answer 3

1乙的化学式为A3B

Answer 4

十一题选A。设N，O的质量分别为m1,m2.他们的相对分子质量分别为14和16.因为物质的量之比就是个数之比，所以设（m1/14）：（m2/16）=x m1:m2=7:8代入，解得x=1。即氮氧的个数比是1:1，选A
十题选C。由2C+O2=2CO。知氧气过量，所以发生的反应可写为C+O2=C02。碳和氧气之比小于1，碳少量，所以CO2的量以碳为基础算，（3/12）*44=11克，选C