Question

【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)
请说明理由 谢谢
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

Answer 1

等体积 设两体积为1L
A错 0.1+0.09不等于0.2 氯离子0.1 那么醋酸根离子也是0.1 醋酸小于0.1 醋酸钾为0.2 而醋酸钾中的醋酸根的存在为2种形式 离子和醋酸 但一个是0.1 另一个是小于0.1 两加起来不到0.2 故错
或 氯离子0.1 那么氢离子原来也是0.1 但是由于醋酸根离子的存在 有一部分氢离子和醋酸根离子结合成为醋酸 那么两者就不相等了
B 会不会写错啊 第一和第三一样啊
C 把0.2醋酸钾和0.1盐酸看成 0.1氯化钾（强酸强碱盐 对电离和水解不影响）0.1醋酸钾0.1醋酸
第一 0.1醋酸钾完全电离 有0.1醋酸根离子 再加入0.1醋酸 加入后 醋酸钾中电离出来的醋酸根减少了 但是 加入的醋酸中有电离的醋酸根 而且比减少的醋酸根还要多 所以醋酸根大于0.1 氯离子是0.1
第二 0.1醋酸加入0.1醋酸钾 醋酸的电离很小很小 氢离子小于醋酸分子 再加入醋酸钾（就是加入醋酸根离子） 遏制了醋酸的电离 所以氢离子就更加小了 故氢离子应该小于醋酸分子
D 对 考到了电荷守恒 2个混合后 溶液中的负离子的电荷中和等于正离子的总和

Answer 2

混合后，可以看作是KCl、CH3COOK、CH3COOH三者按等物质的量混合，
首先由电荷守恒知：D正确
CH3COOH电离大于CH3COO-水解，故有c(K+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
故而，ABC三项均错