Question

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克，加入700ml的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）

向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，均匀搅拌，溶液未见红色。
求 原稀硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

Fe~~~H2~~~Fe(2+)
56g 22.4L 1mol
m(Fe) 2.24L n(Fe2+)
得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1mol
Fe~~~Fe2O3~~~3Fe2+
所以n(Fe2O3)=n(Fe) n'(Fe2+)=3n(Fe)
m(Fe)+m(Fe3+)=56g/mol*n(Fe)+160g/mol*2n(Fe)=43.2g
得n(Fe)=0.2mol n(Fe2O3)=0.2mol n'(Fe2+)=0.6mol
所以，混合物中m(Fe2O3)=0.2mol*160g/mol=32g
m(Fe)=48.8g-32g=16.8g
n(Fe2+)总=n(Fe2+)+n'(Fe2+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol
根据例子平衡定律，完全反应后n(硫酸根）=n(Fe2+)总
所以，n(H2SO4)=n(Fe2+)总=0.7mol
c(硫酸)=0.7mol/0.7l=1mol/L

Answer 2

话说：你想求什么？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氢气的物质的量为2.24/22.4=0.1mol
（0.1） 0.1
Fe的质量为0.1*56=5.6克，氧化铁的质量为48.8-5.6=43.2（克）
如果楼主是要求质量分数的话用计算器按一下就行了。