Question

化学题。求解。

吧2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度；
（2）混合液中氢离子、铜离子、硫酸根的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中铁离子的物质的量浓度。
要具体过程。

Answer 1

混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和
也就是说 1 L的2mol/L硫酸铜溶液和1L的 1mol/L硫酸混合后仍是2L
那么硫酸铜物质的量浓度=1L*2mol /2L=1mol/L
硫酸的物质的量浓度 = 1L*1mol/L /2L=0.5mol/L
混合液中氢离子的量浓度(每个硫酸中有两个氢离子)=1mol*2 /2=1mol/L
混合液中铜离子的物质的量浓度(每个硫酸铜中有一个铜离子)=2mol/L*1 /2=1mol/L
混合液中硫酸根的物质的量浓度=(2mol/L*1+1mol/L*1) / 2=1.5mol/L
Fe2(SO4)3
铁离子的物质的量浓度（每三个硫酸根能与2个铁离子结合）=1mol/L

Answer 2

（1）1mol/L; 0.5mol/L
（2）（以下解答不考虑水解）
c(H+)=1mol/L;c(Cu2+)=1mol/L;c(SO4 2-)=1.5mol/L
(3)1.5mol/L (亚铁离子和硫酸根的正负电荷抵消）