Question

高一化学计算题

将一定质量的铁粉加入到装有100毫升某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。容器中剩有mg的铁粉，收集到448毫升NO气体（标准状况）。
1，求所得溶液中的溶质的化学式。
2，原硝酸溶液的物质的量浓度。 速解， 急！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

1.硝酸将铁氧化至3价，不过因为铁粉剩余，那么过量的铁会与三价铁反应，最后溶质为fe(no3)2.
2.Fe+4HNO3=Fe（no3)3+NO+2H20，看方程式就可以算出c=0.8mol/L

Answer 2

因为有铁粉剩余,所以溶液中的溶质为Fe(NO3)2
溶质中Fe(NO3)2 N原子物质的量为m*2/56 加上跑到NO气体的物质的量448*1000*22.4
算出N 原子的总物质的量为0.08mol （N原子守恒） 故浓度为0.8mol/L 多说一句 对于硝酸的计算一般就用N原子守恒和物料守恒

Answer 3

因为有铁粉剩余,所以溶液中的溶质为Fe(NO3)2
方程式为3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2N0.8O+4H2O,NO为0.02mol所以硝酸为0.08mol,浓度为0.8mol/L