Question

化学作业题最后一道

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术人员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量，现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量为百分之十点六的碳酸钠溶液，求：（1）当氯化钙与碳酸钙恰好完全反应时，消耗百分之十点六的碳酸钠溶液的质量是多少克？（2）样品中氯化钠的质量是多少克？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
谢谢哦~~

Answer 1

100g
解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
111∶x = 100∶10g x=11.1g
117∶y = 100∶10g y=11.7g
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
所得溶液中溶质质量分数 =( 2.3g+11.7g)/(13.4g+96.6g+100g-10g)×100%=7%