Question

高二化学题求解~~！！！~~

对于可逆反应2A(g)+3B(g)=XC(g)+D(g) 已知A和B的起始浓度分别为5和3 从反应开始至到达平衡的时间是2分钟 C的反应速率为0.5 平衡时D的浓度为0.5

求X
B的平衡浓度
A的转化率

第二个是想问下 对于可逆反应，增大反应物浓度 的结果是反应物浓度减小 但为什么比原来大 减小。。。。。。。。。。。。。。。增大 但为什么比原来小

Answer 1

化学老师在此：

呵呵：

解答在图中。

Answer 2

（1）因为D得浓度时0.5，时间为两分钟，所以D的反应速率此时为0.25
因为C得反应速率是0.5，所以X=2
因为D浓度由开始增加0.5，所以B减少1.5，A减少1
所以B的平衡浓度是1.5，A的转化率是1/5=20％
（2）第二小题请说的明白点，不明白什么意思

Answer 3

X=1 解析：平衡后，C与D的反应速率相等，所以C前的系数等于D前的系数。C(b)=6/5mol/L 解析：因为C、D的速率为0.5mol/l/min,所以V(b)等于1.5mol/l/min.由V=C/t得C(b) A的转化率为0.6.
因为这是一个可逆反应，增大反应物浓度，反应正向移动，从而增大反应物浓度 的结果是反应物浓度减小 ，而可逆反应不能完全进行到底，会达到一个新的平衡，比原来的大。（这个理解了，后半句就差不多能理解了。）

Answer 4

X=1, B的平衡浓度=0.5*3=1.5，A的转化率=1-0.5*2/5=0.8.好长时间没有接触了，不知道对不对