Question

某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是

某溶液中存在的离子有：Na+,H+,S2-,HS-,OH-，则下列有关对该溶液叙述错误的是
A．离子浓度可能是C（Na+）>C（S2-）>C（OH-）>C（HS-）>C（H+）
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．离子物质的量的关系是n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D．该溶液可能是中性，或碱性，或酸性

为什么D对呢？为什么可能是中性？
B为什么错呢？
谢谢

Answer 1

先回答你第一个问题：题干中说“某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,”，虽然有H+,OH-,但并不能说明它就是酸或碱，因为纯水中也含有H+,OH-,。其实任何溶液中都含有H+,OH-。因为H2S是弱酸，所以S2-,HS-,在溶液中会发生水解反应，水解出OH-,这样的话
溶液酸性：NaHS或Na2S，与H2S混合，其中H2S过量。
溶液碱性：NaHS或Na2S，甚至可含有NaOH。
溶液中性：NaHS或Na2S，与H2S混合，完全可以按比例配出中性溶液。
显然B中 组成该溶液的溶质“只能”是Na2S或NaHS或两者的混合物 通过“只能”判断B错了。

Answer 2

在溶液中含有H+或H+数大于OH-数时，溶液显酸性，在溶液中含有OH-或OH-数大于H+数时，溶液显碱性，在溶液中含有H+数等于OH-数时，溶液显中性，所以选D。溶液中的溶质起码还有NaOH，所以B错误。