Question

如何检验SO2 与 CO2同时存在时

Answer 1

标准解答：
使混合气体依次通过①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③品红溶液 ④澄清石灰水
①中品红褪色说明混合气体中含有SO2（利用SO2的漂泊特性）
②KMnO4酸性溶液是为了吸收多余的SO2 （避免SO2的存在而干扰CO2的检验。因为SO2也
会使澄清石灰水变浑浊）
③中品红不变色是为了证实SO2已完全除去
④中澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有CO2

Answer 2

需要四个集气瓶。
第一个 品红试液
第二个 酸性高锰酸钾试液
第三个 品红试液
第四个 澄清石灰水

说明一下
第一个是用于二氧化硫的检验，二氧化硫可以使品红试液褪色，二氧化碳不可以
第二个用于除尽二氧化硫，二氧化硫可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不可以
第三个是用来检验二氧化硫是否除尽。一旦试液不变色就说明二氧化硫已经除尽（这一步极为重要，否则使澄清石灰水遍浑浊的气体不能确定是二氧化碳还是二氧化硫）
第四个用于检验二氧化碳，注意，第二个品红一定要不变色才能证明是二氧化碳

Answer 3

让混合气体通过湿润的品红试纸，试纸会变蓝，则证明有二氧化硫，再让混合气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液，以除去二氧化硫气体，之后让剩余的气体通过澄清石灰水，会变浑浊，则证明又二氧化碳气体。

Answer 4

先通过酸性KMNO4溶液，在通过澄清石灰水。
SO2可先与酸性KMNO4溶液反应掉