Question

一道高二化学题，高手帮帮忙！！

1mol饱和链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5，问：
（1）链烃A的分子式
（2）如果1molB完全燃烧可能需要氧气的物质的量是它的整数倍，那么C是什么烯烃？

Answer 1

1.设饱和链烃A的相对分子质量为M，则在一定条件下完全裂化生成的混合气体的平均相对分子质量为M/2,又因为相对密度之比即为相对分子质量之比，所以
M/2:2=14.5
解得M=58
由饱和链烃的通式(CnH2n+2)可知，
12n+2n+2=58
解得n=4
所以饱和链烃A的分子式为C4H10.
2.设B的分子式为CmH(2m+2),m为整数
因为C为烯烃，所以C中至少含2个碳原子，
所以0<m<=2，m=1或2
则其燃烧的通式为
CmH(2m+2)+(3m+1)/2O2=mCO2+(m+1)H2O
因为需要氧气的物质的量是它的整数倍，即(3m+1)/2为整数，
所以m=1,B为CH4,
由原子守恒可知，
C为C3H6,所以C是丙烯。
采纳吧............

Answer 2

由生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5知 混合气体平均摩尔质量为29 烷烃中只有甲烷在29之下 所以烷烃B是甲烷 然后利用十字相减法 求出C的摩尔质量为42 所以C为丙烯 所以A为乙烯
问题二其实不用解答就可以求出来的