Question

化学等效平衡问题

1：在恒温恒压下若2个平衡初始投入 物质的量 转到一边后完全相等 则2个平衡的平衡后各物质浓度 物质的量 物质的量分数 体积分数 质量分数 转化率 转化量是完全相等的么？ 若成一定比例 则除了浓度 转换率物 质的量分数 体积分数 质量分数 其他的（转化量 物质的量 容器体积） 也成相同的比例 对么？
2 ：恒温恒压下 对于平衡的 PCL5（g）——PCL3（g）+ CL2（g） 又充入了一些PCL5 或者成比例的PCL3（g）+ CL2（g） 该怎么分析呢？
3：恒温恒压下 对于反应前后气体体积不变的已平衡反应（如2HI（g）——I2（g）+H2（g） 又充入了HI或者成比例的2HI（g）——I2（g）+H2 又该怎么分析呢？
注意：回答2与3两个问题时候请您叙述清楚各物质 的 物质浓度 物质的量 物质的量分数 体积分数 质量分数 转化率 转化量 和原来比较有什么不同
最后问下 感觉理想气体状态方程（PV=NRT）在等效平衡里可以运用么？

Answer 1

1.文字有点繁琐，我这么说吧
若转到一边后完全相等的话，就可以看作这两个反应起始反应物条件一样，若在相同条件下反应，理论上平衡时生成物的量也是相等的，故对应的平衡后各物质浓度 物质的量分数 体积分数 质量分数 应该是相等的，但转化率不一定，转化率=某物质转化量/该物质起始量.
而物质的量就更不可能一样了.
2.对于这个反应，由于右边只有一种物质，则增加这种物质对于整个反应来说相当于加压，而反应时恒压的，故平衡应不移动.同样对于左边，成比例充入也等于加压，但记住是按照平衡时左边2种物质的比例加入，而不是反应方程式的比例！
3.这里LZ想问的应该是在恒温恒容下吧？如果是恒压就没必要说了，因为反应前后体积不变的反应是不受压强变化而变化的，同第2问可知加压平衡不移动.而在恒温恒容下若加压则由于反应前后体积不变，不受压强影响则平衡也不移动.
注：由于是恒压，虽然加入的量多了，但其比例仍然不变，相当于把反应扩大为原来n倍来生产（n>1) 则 物质浓度 物质的量分数 体积分数 质量分数 应该一样，但物质的量 和转化率肯定就不一样了.