Question

初三化学题

1. 将25g甲物质，5g乙物质，10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含10g甲、21g丙，还有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，则它们之间发生反应的化学方程式是------

2.某校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并用稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下表所示：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是---
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

3.如何大量、廉价地制备氢气是各国正在研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长402nm的可见照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是----，写出该反应的化学方程式：------------------

Answer 1

1.根据题意可知：15g甲和5g乙反应生成11g丙和若干丁，根据质量守恒定律可求得丁为9g。
用A、B、C、D分别表示甲、乙、丙、丁的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是
2A + B = C + 2D
2×30 20 44 2×18
15 5 11 9

2.（1）第3次和第4次反应中矿石都有剩余(即盐酸量不够)。
反应中矿石有剩余，即盐酸量不够，若第3次反应中矿石无剩余应该生成CO2质量为1.76g×3=5.28g，而不是4.4g，故第3次反应中矿石有剩余，从而第4次反应中矿石也有剩余。
（2）上表中m的数值是4.4。
第3次反应中盐酸量不够，第4次反应中盐酸量与第3次相同，故生成CO2质量与第3次相同。
（3）设反应中纯碳酸钙的质量为xg。根据化学方程式计算：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
xg 3.52g
100/xg=44/3.52g
x=8g
8/10×100%=80%
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

3. 答：这种含镍氧化物半导体粉末的作用是加快反应速度，即催化作用。
该反应的化学方程式和水通电分解的类似，只是把反应条件“通电”改为“催化剂和波长402nm的可见光照射”。

Answer 2

第一题是2A＋B＝C＋2D第二题本人由于用手机看不清图片～

Answer 3

1、反应前甲为25g，乙为5g，丙为10g-----反应后甲为10g，丙为21g，还有丁。从而推知反应物为甲15g，乙5g，生成物为丙11g，丁为9g（根据质量守恒定律推知丁）。设化学方程式系数分别为a、b、c、d，则有30a：20b：44c：18d=15：5：11：9，a:b:c:d=2：1：1：2.化学方程式就为 2甲+乙=丙+2丁.
2、（1）第三次和第四次矿石有剩余。因为在50g的盐酸中分别按5g10g15g20g成比例的增加矿石的质量，生成CO2在第一，二次成比例的增大，第三次就不能按比例增大，说明盐酸已反应完，石灰石剩余。
（2）4.4 因为盐酸反应完，所以生成的CO2不变。
（3）设5g的石灰石中含CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 1.76g X=4.0g
石灰石中CaCO3的质量分数为4.0g/5g,等于百分之八十。
3.催化剂
方程式和水通电分解的一样，只不过把反应条件通电改为催化剂。
本人的解答你还满意吧！

Answer 4

co2