Question

一道化学计算，初三的

实验室用32.5g含20%杂质（杂志不反应）的工业品锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？（氢气的密度=0.09g/L）

Answer 1

……很简单，孩子。

杂质是百分之二十，对不对？所以杂质的质量质量是多少呢？当然是32.5gx20%啦~ 那计算出来等于多少呢？等于……6.5g对不对？

之后啊，已经知道不反应的杂质的质量了，那么纯锌的质量也可以知道啦~~

是32.5g-6.5g=26g对吧。

接下来就算嘛……

H2SO4+ZN===ZNSO4+H2(上升符号的说~)
65 2
26g X

X=0.8g

这个嘛，用氢气的质量除以氢气的密度就等于氢气的体积，说白了就是题目所要求的升。嗯，这样就解出来了。

很简单嘛……给我好好学化学哦~！

Answer 2

32.5g*80%/65g/mol=0.4mol
0.4mol*2g/mol/0.09g/L=80/9L

Answer 3

32.5g*0.8==26g 纯Zn有26g Zn----H2
OK 65 2
OK 26 0.8
计算得生成0.8gH2 V=0.8/0.09= 8.89L
楼上，人家是初三，没学物质的量。。。

Answer 4

设 产生氢气的质量为x
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 2
32.5gx（1-20%）% x
解得x=0.8g
所以H2的体积为0.8÷0.09g≈8.89（8.9应该也可以了）
祝楼主学习进步 更上一层楼 ！

Answer 5

设生成氢气的质量为x。
参加反应的锌的质量=32.5gx0.2=6.5g
Zn+2HCl=H2+ZnCl2（抱歉了，此处有些2应该写小点）
65 2
6.5g x
65/2=6.5g/x
x=0.2g
因为，体积=质量/密度（此处用符号）
所以，氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.22g
答；~~~~~~~~~~~。