Question

求两道初中化学题的解题过程或原因！！！！

1.将等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合生成氯化钠和水。再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液呈--------色？
2.把t℃时A的溶液蒸发掉5克水后，冷却到t℃，析出1克A（无结晶水），再蒸发掉10克水，冷却t℃时，又析出3克A，则t℃时A的溶解度为？
第二题还是不懂诶，为什么不能用5g水和析出的1克？

Answer 1

1.将等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合生成氯化钠和水。再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液呈--红--色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合,很明显盐酸过量，所得溶液显酸性，所以石蕊试液呈--红--色

2.把t℃时A的溶液蒸发掉5克水后，冷却到t℃，析出1克A（无结晶水），再蒸发掉10克水，冷却t℃时，又析出3克A，则t℃时A的溶解度为 3g/10g*100g=30g
第一次蒸发蒸发掉5克水后，冷却到t℃，析出1克A（无结晶水），说明得到的溶液是饱和溶液。再蒸发掉10克水，冷却t℃时，又析出3克A，说明t℃时，10g水中溶解3gA物质达到饱和。溶解度是t℃时，100g水中达到饱和时溶解A物质的质量。

第一次蒸发前，不一定是饱和溶液

Answer 2

1、即氯化氢和氢氧化钠的质量相等。37.5g的氯化氢能反应掉40g的氢氧化钠。可以假设都是40g，那么很容易得出氯化氢过量。那么溶液就显酸性，加入石蕊试液就变红。2、第一步蒸发后，溶液就是饱和溶液，因为有A析出。第二步蒸发掉10g水析出3gA，得到的肯定还是饱和溶液，那么如果将3gA溶解到10g水中，得到的也还是饱和溶液。因为混合后还是饱和溶液（即原溶液）。那么溶解度就是30g。不懂可以Hi我。

Answer 3

1、等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液他们的溶质质量也一样，假设分别为40g(氢氧化钠的相对分子质量）,
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
由上可知，HCl：NaOH=36.5:40
相同质量的两物质反应，盐酸剩余，反应后溶液呈酸性，使紫色石蕊变红。
2、蒸发5g水后，析出晶体，则剩余溶液为饱和溶液，在饱和溶液中，
溶解度：100克=溶质质量：溶剂质量
溶解度：100克=3克：10克
溶解度=30克

Answer 4

1.答案溶液呈红色
原因：假设都是20g50% 的两种溶液，可以计算出纯盐酸和纯氢氧化钠都是10g，根据反应方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
可以看出盐酸过量，盐酸过量溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液溶液就呈红色。
2.溶解度=30g
根据溶解度的意义我们知道，只要温度一定，物质的溶解度就一定，所以也就有饱和溶液中：
溶质 ： 溶剂
s 100
3 10
但是这时候就有个关键：判断溶液是否饱和的问题
所以根据上式得出溶解度S=30g