高一化学题4
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3、n(Cr2O72-) = 5 * 10^-3mol
首先计算（1）反应消耗FeSO4.7H2O的物质的量
n(FeSO4.7H2O) = n(Fe2+) = 6n(Cr2O72-) = 0.03mol
然后计算反应后加入Fe2+的物质的量
根据Cr元素守恒：
n(Cr0.5Fe1.5FeO4) = 4n(Cr2O72-) = 0.02mol
其中，亚铁离子，也就是+2价的Fe只占一份，所以
n(Fe2+) = n(Cr0.5Fe1.5FeO4) = 0.02mol
共需要Fe2+的物质的量：
n(Fe2+) = 0.03 + 0.02 = 0.05mol
m(FeSO4.7H2O) = 0.05 * 278 = 13.9g
首先计算（1）反应消耗FeSO4.7H2O的物质的量
n(FeSO4.7H2O) = n(Fe2+) = 6n(Cr2O72-) = 0.03mol
然后计算反应后加入Fe2+的物质的量
根据Cr元素守恒：
n(Cr0.5Fe1.5FeO4) = 4n(Cr2O72-) = 0.02mol
其中，亚铁离子，也就是+2价的Fe只占一份，所以
n(Fe2+) = n(Cr0.5Fe1.5FeO4) = 0.02mol
共需要Fe2+的物质的量：
n(Fe2+) = 0.03 + 0.02 = 0.05mol
m(FeSO4.7H2O) = 0.05 * 278 = 13.9g
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