Question

高一化学题7

Answer 1

Br-的还原性 < Fe2+的还原性
A、n(Cl2) : n(FeBr2) = 0.4 = 2 : 5，说明Cl2都不足以氧化所有Fe2+，所以离子方程式只有Cl2氧化亚铁离子，正确
B、n(Cl2) : n(FeBr2) = 0.6 = 3 : 5，说明Cl2能氧化所有的Fe2+，还有多余6-5=1份Cl原子来氧化Br-，所以离子方程式应该是：
3Cl2 + 5Fe2+ + Br- = 5Fe3+ + (1/2)Br2 + 6Cl-
方便观看，把Br2分子前系数写为1/2，应全部乘2，错误
C、 n(Cl2) : n(FeBr2) = 1 : 1
氧化完所有Fe2+后，还有一半的Cl原子来氧化Br-，离子方程式应该是：
Cl2 + Fe2+ + Br- = Fe3+ + (1/2)Br2 + 2Cl-
正确
D、n(Cl2) : n(FeBr2) = 1.5 = 3 : 2
恰好氧化所有离子，离子方程式如下：
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
正确

所以，不正确的是B

Answer 2

答案应该是选B的
将氯气通入溴化亚铁溶液中的时候，因为2价铁离子和溴离子都具有还原性，所以要被氯氧化。
当溶液中有两种还原性离子的时候，还原性强的先被氧化，然后再氧化还原性弱的。
亚铁离子的还原性很强，当然强于溴离子，所以B中的离子方程式只有在先氧化溴离子的时候才能那样写。
A你应该没问题吧，就是第一步氧化亚铁离子的
C.D是跟通入氯气的量有关系，发生反应的时候，反应的量不同，离子方程式一般都会不同！

Answer 3

因为按还原性强弱 Fe2+>Br-，所以Cl2先氧化亚铁离子，然后再置换Br-，所以B肯定错误，
∵a mol FeBr3 需 0.5a mol Cl2来氧化Fe2+，a mol Cl2来氧化Br-