Question

【求助!!】有个化学问题一直没搞懂。请化学好的童鞋帮帮忙

【求助!!】有个化学问题一直没搞懂。请化学好的童鞋帮帮忙

化学里面 有一类 阿伏加德罗常数的值这里问题
基本不懂。有没有化学好的 解释解释

比如说 标准状况下 。22.4L的H20 含水分子数约为6.02×10 的23次方

这个是对的还是错的 ? 水分子怎么算出来的 ?

32 g 氧气中含氧原子数为NA 氧原子是怎么来的?
是对的还是错的
1.7g 氨气所含电子数为NA
电子数又是怎么算出来的?

还有一个月就小高考了 = =

但是这个任然不懂 很困惑 希望 好心的同学 哥哥姐姐能帮帮忙

Answer 1

第一个是错的。水在标准状况下是液态。不能用气态的公式进行计算。而应该用质量计算n=m/M。
根据公式n=m/M=32g/(32g/mol)=1mol.
先求出NH3所含的摩尔数n=m/M=0.1mol.又因为N含有7个电子。每个H含有1个电子。总共10个电子.故n电子=0.1mol*10=1mol。

Answer 2

第一题，是错的，水在标况下是液态故水分子的数目不是6.02×10^23
第二题，是错的，32g的O2为1mol故其O原子为2NA
第三题，1.7g氨气为0.1mol，N有7个电子，H有3个电子，故1mol氨气有10mol电子，0.1mol氨气有1mol电子即含电子数为NA
对于第一·二题LZ您啊先分清一种状况，讲质量时不论何种状态都可以算出它的物质的量根据n=m/M,而提到状态（即温度，压强时）要考虑此时物质所处的状态（固液气）
对于二·三题至于物质的量和数量的关系为n*NA=个数（要对应，即n为电子的物质的量，个数为电子的个数，n为原子的物质的量则个数为原子的个数，不可把电子的量去算原子的个数）

Answer 3

第一个问题是错的. 题目的意思是说 摩尔体积, 但是水是液态的.不是气体,所以错误. 第二个问题 和第三个的算法一样, 知道质量,因为告诉了化学名称,所以可以知道物质的摩尔质量, 根据公式<公式知道吧?n=M÷m>可以算出几摩尔 阿伏加德罗常数是每摩尔物质的量的物质含粒子数为那么多<你题目里说了,我手机打着麻烦就不打了,.这个数是固定的啊!> 已经知道了几摩尔,怎么算粒子数<这两道题都是算出的分子数> 知道了分子数,第三题就知道怎么算电子数了吧?

Answer 4

22.4L的H20 含水分子数约为6.02×10 的23次方
22.4L/mol是标况下的气体(一定是气体），若题中给水或其他什么的不是气体的
，错
32 g 氧气中含氧原子数为NA 氧原子是怎么来的?
氧气的摩尔质量为32g/mol（等于相对分子质量）32g氧气为1mol即有1mol氧分子，2mol氧原子
错
1.7g 氨气所含电子数为NA
氨气NH3有10电子，N质子数为7，H质子数为1 7+1*3=10所以电子数为NA

Answer 5

要搞清阿伏加德罗常数（NA ）必须要清楚物质的量相关的概念。
（1）例如第一题：要知道 标准状况下的摩尔体积（Vm= V / n）的用法。
标准状况Vm=22.4 L/mol 只适用于气体，对于固体、液体都是不适用的。因此不对。
粒子数（N）=物质的量（n） * 阿伏加德罗常数（NA）
（2）利用质量计算 物质的量 的话，是适用于任何状态的，也就是说不管是气态，还是固态、液态都可以用公式：物质的量（n）=质量（m）/ 摩尔质量（M）。
因此第二题这么计算：N（氧分子）=NA * n = NA * m / M=NA *32g / 32 g·mol -1 =NA，算出来的是氧分子的数目，由于一个氧分子（O2）含有2个氧原子（O），因此氧原子的数目为 2NA， 不对。
（3）计算方法与（2）一样。N（氨分子）=NA * n = NA * m / M=NA *1.7g / 17 g·mol -1 =0.1NA，算出来的是氨分子的数目，又因为一个氨分子（NH3）中含有10个电子（N含7个电子，H含有1个电子），因此1.7g的氨气含有0.1NA*10=NA 个电子，正确。

Answer 6

如果是水蒸气的话那么是对的，但如果是液态水的话就是错的（气态才适用）22。4升为1摩尔，根据N=nNA可得（NA为阿伏加德罗常数，即6.02×10 的23次方）
32克氧气为1摩尔，氧原子为2NA
1.7g氨气物质的量为0.1摩尔，氨气的核外电子数为10，用10乘以0.1就可以的出来了