Question

求助一道初3化学题目！！

为了检测某品牌中纯碱中Na2CO3的纯度，某同学取纯碱20g固体样品在一烧杯中，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加纯度为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题
（1）当滴加了____g稀盐酸时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，放出气体的总质量为多少？
（2）求纯碱中Na2CO3的纯度。

Answer 1

1.73克 4.4g
有方程式的nHcl：nCO2=2：1
又nHcl=73x10%/36.5=7.3/36.5=0.2mol
所以nCO2=0.1mol
所以mCO2=44x0.1=4.4g
2.由方程式得:nNa2CO3=nCO2=0.1mol
所以mNa2CO3=106x0.1=10.6g
所以a%=10.6/20x%=53%

Answer 2

1.到图A点以后不再放出气体，说明碳酸根反应完，73g盐酸时，正好完全反应
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）
106 73 44
A 7.3 B
其中A=7.3*106÷73
B=44*7.3÷73

Answer 3

（1 ）73g，因为此时二氧化碳都放完了。
（2 ） 真正反应的HCl质量是7.3g，碳酸钠质量为：7.3g÷36.5（HCl式量）×106（碳酸钠式量）=21.6（g） 21.6>20，所以这题可能是出错了

Answer 4

这个图可能有点问题 需要去求证准确度