Question

把含有某种氯化物杂质的氧化镁粉末9.5克溶于水中 再滴入的硝酸银溶液 生成30g白色沉淀 则杂质可能是

a氯化铝b氯化钠c氯化钙d氯化钡
氯化镁粉末……

Answer 1

1，可能的沉淀：氯化银
2，氯化镁mgcl2，含氯元素比率74.7%，这样9.5g氯化镁里有7.1g氯元素
30g氯化银，有氯7.42g，银22.58g，显然氯化镁含氯不够，杂质必然是含氯更高的物质
3，假设9.5g全是这种杂质氯化物，可以由9.5g氯化物生成30g以上的氯化银，则必须含氯比例超过7.42/9.5=78.1%，符合的选项有：A，氯化铝，79.7%

结论：你的题目写错，却没影响结果

Answer 2

选A，使用极限法，假设只有氯化物，则，A得沉淀30+，B得23.7，C得24.6，D得13.1。
换一个思路：由题意可以看出反应后的沉淀增量很大，也正说明了相对于MCl形态而言Mr越小越是我们要找的，可以很快的排除B,C,D