Question

现有200mL氯化镁和氯化铝（AlCl3)的混合溶液，其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(o

现有200mL氯化镁和氯化铝（AlCl3)的混合溶液，其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化为氢氧化镁，并使Mg2+,Al3+分离出来，至少用4moI/LNaOH溶液多少毫升？

Answer 1

根据电解质溶液呈电中性：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)，得：c(Al3+)=(1.3mol/L-2×0.2mol/L)÷3=0.3mol/L。200mL溶液中Mg2+：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，Al3+：0.3mol/L×0.2L=0.06mol。
要想将Mg2+、Al3+分离，必须加入过量NaOH溶液使Al3+变成AlO2-。
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)↓，Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。
根据上述方程式可知需要4moI/LNaOH溶液体积：(0.04mol×2+0.06mol×4)÷4mol/L=0.08L。