Question

几道化学题

镁放入盐酸中，镁放入稀硫酸中，锌放入盐酸中，锌放入稀硫酸，铁放入盐酸中，铁放进稀硫酸中，铜放入盐酸中，请分别写出其实验现象，及反应方程式
差不多了我再看看
有能力者做http://zhidao.baidu.com/question/224735436.html
加100分

Answer 1

镁放入盐酸中，镁溶解，迅速产生大量气泡 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
镁放入稀硫酸中，镁溶解，迅速产生大量气泡 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌放入盐酸中，锌溶解，产生大量气泡，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
锌放入稀硫酸，锌溶解，产生大量气泡，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁放入盐酸中，铁溶解，产生气泡，无色溶液变为浅绿色，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁放进稀硫酸中，铁溶解，产生气泡，无色溶液变为浅绿色，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜放入盐酸中，无明显现象，因为不反应

Answer 2

MG+2CL=mgcl2+H2 氢气标好气体上升符号现象就是镁在盐酸中不断有气泡冒出 MG+H2SO4=mgso4+H2 和上边差不多现象 记好硫酸钾括号写稀硫酸
zn+2HCL=ZNCL2+H2
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
草 铜不和盐酸反应 记得给分啊

Answer 3

镁放入盐酸中，现象：白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，放出热量Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
镁放入稀硫酸中，现象：白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，放出热量Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌放入盐酸中，现象：白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡（比镁少），放出热量Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
锌放入稀硫酸，现象：白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡（比镁少），放出热量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁放入盐酸中，现象：金属缓慢溶解，有少量气泡产生，放出热量。溶液由无色变为浅绿色Fe+2HC=FeCl2+H2↑
铁放进稀硫酸中，现象：金属缓慢溶解，有少量气泡产生，放出热量。溶液由无色变为浅绿色，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜比氢的金属活动性弱，所以铜与盐酸不反应，所以无现象。

Answer 4

镁放入盐酸中生成氯化镁和氢气，有气泡产生。硫酸中也是，只不过生成硫酸镁。
锌放入盐酸中生成氯化锌和氢气，有气泡产生。硫酸中也是，只不过生成硫酸锌。
铁放入盐酸中生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，硫酸中也是，只不过生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色。铜放入盐酸中，生成氯化铜，有气泡产生。

Answer 5

因为Mg在空气中容易被氧化
生成的MgO覆盖在表面
深入到稀硫酸。盐酸中的时候MgO先反应
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mgo+2HCl=MgCl2+H2O没有气体生成
Mg+2HCl====H2↑+ MgCl2 产生的气泡多而快（剧烈反应 因为镁的活动性强）
Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生的气泡多而快（剧烈反应 因为镁的活动性强）
产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 锌粒表面产生气泡
产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

Fe2O3＋6HCl＝ 2FeCl3＋3H2O 溶液变黄

反应一段时间后，又可观察到铁钉上出现（气泡）

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2 | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液变浅绿（如果没有铁锈） 少量气泡

Cu根本不反应

Answer 6

镁放入盐酸中，现象：有无色气体生成，反应剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
镁放入稀硫酸中，现象：有无色气体生成，反应剧烈Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌放入盐酸中，现象：有无色气体生成，反应较剧烈Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
锌放入稀硫酸，现象：有无色气体生成，反应较剧烈Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁放入盐酸中，现象：有无色气体生成溶液由无色变为浅绿色，Fe+2HC=FeCl2+H2↑
铁放进稀硫酸中，现象：有无色气体生成溶液由无色变为浅绿色，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜放入盐酸中，无现象，两者不反应。 能否反应是根据金属活动性顺序决定的。
这个是我精心写的，写完了发现和别人的差不多，看我这么辛苦，给点分吧