Question

一道让我很纠结的高二化学题

将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

答案是A
跟加入的溶液的体积无关吗？

Answer 1

老师在此：
曰：不必纠结。
跟加入的溶液的体积无关吗？——的确无关。
分析如下：BaCO3↔Ba2+＋CO32−
A中，CO32－的存在，使平衡左移，Ba2+浓度减小
B、D中相同，都直接放到水中一样。
C中，Ba2+已经存在，虽然溶解平衡也要左移一点（很小的一点），但是Ba2+仍大约等于0.01mol/L，显然相对要比ABD中Ba2+浓度大很多了。

Answer 2

无关，题目问的是浓度，况且由溶解平衡的知识，Na2CO3溶液中“CO3 2-”离子浓度已经很大了，在一定温度下Ksp是定值，所以Na2CO3溶液中 Ba2+浓度最小，不然你选那个？

Answer 3

无关，A中碳酸钠有同离子效应，抑制碳酸钡溶解

Answer 4

一点关系都没，这道题问你的是钡离子的浓度，而不是问你钡离子溶解多少，溶液体积少点就少溶点呗，但是溶解之后的浓度可以不同的，因为这根碳酸钡的溶度积有关Ksp（BaCO3）=C（Ba2+）xC（CO32-）=C（Ba2+）^2=C（CO32-）^2.对于B，D选项来说浓度是一样的对于A，C选项只要看其中碳酸根或是钡离子的浓度就好，谁的浓度越大则钡离子的浓度就越小，因为Ksp是定值嘛。

Answer 5

跟加入的溶液的体积无关他问的是浓度不是物质的量。 A中，CO32－的存在，使平衡左移，Ba2+浓度减小。

Answer 6

因为加入的是固体粉末，BaCO3为难容电解质，所以Ba2+浓度应按Ksp/CO32-浓度来算，当然碳酸根离子浓度越大，Ba2+浓度越小，A和B中Ba2+浓度均很小，实际忽略了CO32-的溶解量。