Question

求一道化学题的答案和解题过程

现在镁和其他金属的混合物共2.4克，将他加入到足量的稀硫酸中，共产生0.25克氢气，则另一种金属可能是（ ）
A 铝 B 铁 C 锌 D 铜

求解题过程，希望能完整一点。

Answer 1

解：先假设全部是镁，则2.4克为0.1mol,产生的氢气为0.1mol即0.2克，而题目给出的是0.25克，说明同等情况下每1克另外一种金属产生的氢气要比镁多，列出化学方程式1克镁产生0.083克氢气，1克铜不与硫酸反应，不产生氢气，排除，1克铁产生0.035克氢气，排除，1克锌产生0.031克氢气，排除，1克,铝产生0.22克氢气，所以选A。如果不懂，可以在线交流

Answer 2

楼主新年快乐！
其实，想都不用想，肯定是A——这种题做多了就会知道。不过严谨起见，还是推一下吧！
首先，极限法，假设2.4g全是镁，那么就会有0.2g氢气产生，小于0.25g。所以，肯定还要有一种质量小，放氢气多的金属——那就算一下啰！Al：27g换3g氢气，Fe：56g换2g氢气，Zn：65g换2g氢气，Cu：直接排除（根本不产生氢气嘛！）Mg：24g换2g氢气。其实到这里，看也看的出来了，就算看不出来，算一下就会知道每克金属换的氢气谁比较多（更确切的说是比镁多）——Al啰！所以就选A！

Answer 3

这是一道复杂计算
首先告诉你一个知识点：就是等质量的这些金属与足量酸反应生成氢气的关系为：
（1）铝> 镁 > 铁 > 锌
另外再告诉你一个公式
就是金属与足量酸反应
（2）生成氢气的质量=金属质量*金属化合价/金属的相对原子质量
这个题就用到了这个公式
1）先算出2.4g纯镁粉生成氢气的质量=2.4X2/24=0.2g
2）混入杂质后生成氢气0.25>0.2
很明显是铝，因为只有混入了铝粉才可能使氢气变多，其它选项都会小于0.2.
Cu：直接排除（根本不产生氢气嘛！）

Answer 4

解：
0.25g的氢气即 1/8mol的氢气
故反应转移电子数为1/4mol.
而M(Mg)=24g/mol.
若2.4g混合物全部为Mg，则转移电子数为0.2mol.
小于实际情况
故另一种金属的离子带电数与质量比应大于Mg的 2/24
则应为铝. （3/27）
选A吧，个人意见，仅做参考