Question

高一化学

一定质量的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( )
A)HNO3浓度越大,消耗的HNO3越少
B)HNO3浓度不同,生成的Cu(NO3)2的物质的量相同
C)HNO3浓度越大,产生的气体越少
D)两者用排水法收集的气体体积相等

详细些哦~~答案是D讲解一哈谢谢

Answer 1

定量的铜与足量浓硝酸反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
定量的铜与足量稀硝酸反应：8HNO3(稀)+3Cu=8CU（NO3）2+4H20+2NO↑
由于铜市一定质量，所以我们假设CU的物质的量为1。我们重新配平定量的铜与足量稀硝酸反应的化学方程式：8/3HNO3(稀)+Cu=8/3CU（NO3）2+4/3H20+2/3NO↑
又由于NO2与水反应：3NO2+H20=2HNO3+NO(工业制硝酸)
所以定量的铜与足量浓硝酸反应生成的NO2与水反应：2NO2+2/3H20=4/3HNO3+2/3NO
所以一定质量的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体约为等量的NO。
希望对你有帮助

Answer 2

Cu+4HNO3浓=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 6 6 2
3Cu+8HNO3稀=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
3 2
既然铜的质量是相同的，假设是3mol。那么，和浓硝酸反应的生成NO2 6mol，而排水法收集时，NO2和水反应生成NO，2mol
3mol铜和稀硝酸反应生成NO2mol
气体物质的量相同，同一条件下体积也相同