Question

高一化学：将6g铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液

将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

这个题以前有人问过，答案是0.1，可我这的正确答案是0.3

哪位高手能解释下~

Answer 1

在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol>0.1mol。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。

[解析]：发生反应的化学方程式为：

①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol

观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。

Fe ～ FeSO4

1mol 1mol

a 0.1mol

a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

X x 3x y y y y

由题意得 3x+y=0.1mol

6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g

解得：x=0.02mol y=0.04mol

则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g

原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L

Answer 2

我想问下，铜和三价铁反应生成二价铁

Answer 3

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
X 3X
CuSO4+ Fe= FeSO4+Cu
Y Y Y
3X+Y=0.2X0.5
6-(X+y)56+64Y=5.2
X=0.02 Y=0.04
Fe2(SO4)3物质的量=0.02mol
Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L

Answer 4

jgjfkkgkjgjfj

Answer 5

3n[Fe2(SO4)3]+n(CuSO4)=0.5*0.2=0.1
56n[Fe2(SO4)3]-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8
求解