Question

几道初三化学问题、、、讲解的详细一点、悬赏分可以给到200

1.将氢氧化钙的溶液中通入CO2后形成的混合溶液称做A溶液。现在要从A溶液中回收到较纯的NaOH固体，加入略微过量的Ca(OH)2，经过_____、_____、_____、_____、____五个操作后制得NaOH固体。
①将填这五个操作的理由说清楚、也就是做这个操作的的目的是什么说出来
②疑惑为什么微过量的氢氧化钙不会影响产物的纯度。答案给的解释是因为随着温度的增大，Ca(OH)2的溶解度变小、NaOH的溶解度增大。对于这个非常不理解、希望高手指点一下。

2.装置：在一个玻璃管（比较细长的那种，上端下端有带导管的橡皮塞）内有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：玻璃管上段和下端个五个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。中间棉球预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过壁管小孔向中的棉球缓缓注入0.5ml的稀H2SO4。
①玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于______
（疑惑为什么是因为铜不和硫酸反应、解释下如果换成活泼点的金属会对实验产生什么后果）
②疑惑在这个实验中干燥管是用来干燥什么的……还有稀氢氧化钠润湿棉球有什么用、充当干燥剂么？可是氢氧化钠溶液不能做干燥剂叭……

小女谢过各位。忘速给解答、越详细越好、、我若不懂会在百度HI上找各位耐心解释（或者在消息里找）、、要是200分不够的话、我再开问题追加分数。。。
还有一个问题、、二氧化碳和水反应生成碳酸、、那么如果只将二氧化碳通入石蕊溶液的话石蕊会不会变色呢？

QQ：747426744

Answer 1

1.搅拌、加热、过滤、蒸发、重结晶(烘干)五个操作，具体不记得初中化学有哪些基本操作了，但是思路对了就没问题，【搅拌】可使得微溶物Ca(OH)2与溶液中的Na2CO3充分反应生成CaCO3沉淀与NaOH；【加热】：随着温度的增大，Ca(OH)2的溶解度变小、NaOH的溶解度增大，在这个过程中Ca(OH)2生成沉淀(由于Ca(OH)2自身就是【微溶物】，因此很容易生成沉淀)。【过滤】:将CaCO3与Ca(OH)2沉淀分离出来；【蒸发】:过滤后的溶液剩下的就是NaOH了，将该溶液蒸发获得NaOH晶体；【重结晶】:由于题目要求回收较纯净的NaOH固体，采用重结晶来减少固体中的Ca(OH)2含量，从而制取纯度较高的NaOH固体。
【注】：初中化学中随着温度的增大溶解度变小的物质只有两种：Ca(OH)2、【秋水仙素】

2.①是由于铜丝不与稀H2SO4反应，(铜Cu的金属活动性排在氢H之后)；
【注】这个实验是用来检测【比较CO2与空气密度的大小关系】，实验应该达到的效果是当稀H2SO4缓缓注入后与中间0号棉球中的K2CO3发生反应生成CO2气体，由于CO2气体密度大于空气，会沉积在玻璃管下段导致湿润的【紫色石蕊棉球依次变红】。
如果采用活泼点的金属比如铁Fe、锌Zn等会与稀H2SO4发生反应生成氢气H2，影响CO2的纯度和总体的密度，而且活泼金属与稀H2SO4生成氢气H2的反应一般都比较剧烈，会对玻璃管内气体产生搅动，会使得玻璃管上段的石蕊棉球也变红，无法达到实验的效果。
②干燥管是一个【中间凸出】的装置，可以将湿润的NaOH棉球【滞留在凸起的部位】，试想如果是直溜溜的玻璃管，那NaOH棉球不就顺着管子滑下来了嘛？呵呵。
稀NaOH润湿棉球的作用很巧妙，我解释告诉你，因为我们无法精确控制生成的CO2气体量，对吧？那么如果CO2气体生成量过大的话，会越积越多，导致玻璃管上段的石蕊棉球也变红，这样又达不到实验的效果了，所以稀NaOH润湿棉球的作用就是【吸收过量的CO2】，保证实验效果。

我回答得很详细吧，呵呵，因为我给表弟作家教的时候也碰到过这个题，O(∩_∩)O小妹妹挺喜欢思考的嘛，连稀NaOH润湿棉球、干燥管的作用都能提问，也许你们老师讲题的时候也没有想过这些问题呢？呵呵，不错不错值得表扬。

“还有一个问题、、二氧化碳和水反应生成碳酸、、那么如果只将二氧化碳通入石蕊溶液的话石蕊会不会变色呢？”
答：当然会的，碳酸是弱酸。

Answer 2

加个QQ好友吧 这个不太好说啊253607640 我一般都会在线