Question

问一道高二化学题

在标况下，乙烷和某烃的混合气体1.344L，与足量氧气混合点燃、充分反应后，将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中，气体完全吸收后所得溶液中降压低温蒸干，此时可得不含结晶水的固体7.6g。若蒸发过程中溶质不发生分解，试求：原混合气体中某烃的分子式及它的体积分数
答案是：该烃为：CH4和C2H6；体积分数为：CH4%=80%，C2H6%=20%

请告诉我详细的解题过程，如果好的回答会再追加5~10分

各位高手帮帮忙啦！！！

Answer 1

个人算得未知烃为CH4，66.7%，分析如下：
若最后固体全为Na2CO3，则质量应为0.4*0.3/2*106=6.36g，但结果大于它，先算一下对于一molNa原子来说，以碳酸钠存在质量为53（106/2），以氢氧化钠存在时40，以碳酸氢钠存在是84，所以最后固体判断是碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠物质的量为x/2，由钠元素物质的量守恒可得方程：106x/2+84（0.12-x）=7.6 解得x=0.08mol，碳酸钠物质的量为0.04，碳酸氢钠物质的量为0.12-0.08=0.04, 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O: H2O+Na2CO3+CO2==2NaHCO3.由以上两式可知参加第二个反应的CO2有0.02，参加第一个的肯定是0.12/2=0.06，则共有CO2 0.08mol。所以0.06mol气体（由体积算）含0.08molC原子又知一种是乙烷（1mol含两molC），那么另一种只能是甲烷了。再设乙烷amol，甲烷（0.06-a）mol，2a+0.06-a=0.08，a=0.02，甲烷0.04, 0.04/0.06=66.7%。 不知对么？

Answer 2

答案是错的，NKZYBC的解答过程正确，也就是甲烷与乙烷的体积比是：2：1。甲烷体积分数为66.7%，乙烷体积分数为：33.3%。

Answer 3

高中题目