初三化学题求解（要过程）

有26吨98%的浓硫酸，需要多少氢氧化钙来中和？注：H2SO3+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O... 有26吨98%的浓硫酸，需要多少氢氧化钙来中和？
注：H2SO3+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 展开

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Me_Timve壊
2011-02-13 · TA获得超过1485个赞

知道小有建树答主

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H2SO4 + Ca(OH)2 = = Ca SO4 + 2H2O
98 74
26t*98% x

x=26t*98%*74/98=19.2t

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11111
2024-11-15 广告

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AA0best
2011-02-13

知道答主

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26乘98％ 25.48
25.48t=25480000g
25480000除2+32+64＝260000mol
h2so4 1 260000
ca(oh)2 1 260000mol

若有计算问题，请谅解

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