Question

【好的有追分50】高一化学

(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
说说电子向什么方向转移，注意什么问题

Answer 1

题目错了，氢氧化铬的分子式为Cr(OH)3，铬元素无+2价；

分析：由“H2O2→ O2 ”可知，H2O2为反应物，且H2O2为还原剂（氧元素化合价升高），对应的氧化产物为O2；那么该反应至少缺少氧化剂（需要化合价降低的），通过计算体系中的五种物质的化合价可得：氧化剂剂为H2CrO4，对应还原产物为Cr(OH)3；因为H2O2只生成O2，所以根据化合价可知H2O既不是氧化产物也不是还原产物（配平方程式可知，H2O不是反应物，而是生成物）只是一个简单的生成物。
所以该反应的方程式为：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑。

由此可得该题的答案：
（1）该反应中的还原剂是（H2O2）（如上分析所示）；
（2）该反应中，发生还原反应的过程是[H2CrO4→Cr(OH)3] (氧化剂被还原，发生还原反应)。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
反应方程式为（3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑）；（如上分析所示）
电子转移方向是(从H2O2到H2CrO4)（还原剂失去电子生成氧化产物，氧化剂得到电子生成还原产物，所以电子的转移方向是从还原剂到氧化剂）；
电子转移的数目是6e-（从配平的方程式可以看出，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-）。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为(3.36L)。
由反应方程式可知，每转移6mol电子，生成3mol氧气，所以可得比例式如下：
e- ～ O2
6mol 3mol
0.3mol n(O2)
6mol/3mol=0.3mol/n(O2)；解得n(O2)=0.15mol；
标准状况下有V(O2)=n(O2)×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
所以若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L。

Answer 2

你题目是不是错啦 没有Cr(OH)2 只有Cr(OH)3
若是
则

05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 H2O2 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4 → Cr(OH)3 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
3H2O2+2H2CrO4=3O2(气体)+2H2O+2Cr(OH)3(沉淀)
箭头由H2O2中的O指向2H2CrO4中的 Cr 横线上写6e- 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
3H2O2+2H2CrO4=3O2(气体)+2H2O+2Cr(OH)3(沉淀) 6e-
3 6
x 0.3
x=0.15mol
V(O2)=0.15*22.4=3.36L

应为反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 氧元素化合价升高 所以作还原剂
其它物质中只有Cr 元素化合价有变化 所以Cr元素的化合价降低 所以发生还原反应的过程是H2CrO4 → Cr(OH)3

Answer 3

1、H2O2是还原剂，反应前后其中的氧元素化合价升高，失电子，故作还原剂。
2、H2O2→ O2
3、2H2O2 + H2CrO4 → 2O2↑ + Cr(OH)2 + 2H2O 过氧化氢中的O原子失电子，铬酸中的Cr原子得电子。
4、根据第三步的反应方程式，转移0.3mol电子可以生成O2氧气0.15mol，在标准状况下体积约为3.36L。

Answer 4

这道题 当年我也做过 思考过程大概如下
既然H2O2 只发生生成O2的过程 应当还得到水 所以可以推断CrO4做的是氧化剂 反应表示为：
CrO4+H2O2——Cr(OH)2+O2+H2O
配平:CrO4+3H2O2——Cr(OH)2+3O2+2H2O