Question

初三化学题求解（要过程）

取10克鸡蛋壳（含碳酸钙）与足量稀盐酸充分反映后，剩余物有偿使用97点出14克
问（1）CO2的质量
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
“剩余物有偿使用97点出14克”其实是“剩余物有97点14克”不小心打错字了（点，即小数点）
盐酸质量90克

Answer 1

1）根据质量守恒，反应前后质量总和是不变的，之所以少了是因为CO2气体跑了，所以用反应前总质量减反应后剩余质量就行了。
10g+90g-97.14g=2.86g

设碳酸钙质量x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（这里有个箭头，向上）
100 44
x 2.86g

列比例式100／x=44／2.86g
x=6.5g

所以碳酸钙质量分数：6.5g／10g=65%

Answer 2

剩余物有偿使用97点出14克，这句话什么意思啊？

Answer 3

条件还是不充分啊 盐酸的质量是多少？
如果知道盐酸的质量，利用质量守恒定律定律就可以求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以10克即可得出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 4

鸡蛋壳+盐酸的质量=CO2+剩余物的质量
CO2 =10+90-97.4=2.6g
CO2 的摩尔数=碳酸钙的摩尔数
2.6/44 x100=5.91
5.91/10 x100%=59.1%