由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44gCO2和13.5gH2O时，
所消耗的该气体有机物质量是多少？假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为什么？我要过程！！！...
所消耗的该气体有机物质量是多少？ 假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为什么？
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根据碳，氢元素守恒
44gCO2中的碳元素有44÷44×12=12g，均来自该有机物
13.5gH2O中的氢元素有13.5÷18×2=1.5g，均来自该有机物
所以消耗该有机物的质量为12g+1.5g=13.5g
碳、氢元素质量比=12:1.5=8:1
而相对分子质量为54，所以碳元素含48，氢元素有6
碳原子个数=48÷12=4，氢原子个数=6÷1=6
所以化学式是C4H6
44gCO2中的碳元素有44÷44×12=12g，均来自该有机物
13.5gH2O中的氢元素有13.5÷18×2=1.5g，均来自该有机物
所以消耗该有机物的质量为12g+1.5g=13.5g
碳、氢元素质量比=12:1.5=8:1
而相对分子质量为54，所以碳元素含48，氢元素有6
碳原子个数=48÷12=4，氢原子个数=6÷1=6
所以化学式是C4H6
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``首先要用到的定律是质量守恒 由于二氧化碳中的碳以及水中的氢 全部来自于有机物
而且该有机物是烃
也就是说没有氧
所以 该有机物的碳质量为 二氧化碳中的碳的质量为44*(12/44)=12
而同理 水中的氢质量为1.5
所以该有机物的质量为12+1.5=13.5
又因为碳比氢的摩尔之比为1/1.5=2/3
所以是C4H6
而且该有机物是烃
也就是说没有氧
所以 该有机物的碳质量为 二氧化碳中的碳的质量为44*(12/44)=12
而同理 水中的氢质量为1.5
所以该有机物的质量为12+1.5=13.5
又因为碳比氢的摩尔之比为1/1.5=2/3
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按照守恒来算，44gCO2中含有12g的C,13.5gH2O中含有1.5gH，那么有机物的质量为13.5g
假设化学式为CxHy那么有12x+y=54 y/12x=1.5/12两个方程式
可以得到x=4 y=6 化学式是C4H6
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