Question

高一化学题，请高手解答，万分感谢！

某碱性溶液中含有SO3 2-(3在下，2-在上）、S2-（2-在下），用硫酸酸化后若生成了S和SO2，则原溶液中SO3 2-(3在下，2-在上）与S2-（2-在下）的物质的量的浓度之比为（ ）。
A. 2:1 B. 1:2 C. 大于1:2 D. 小与1:2

请帮忙详细解答一下，谢谢！

Answer 1

硫离子和亚硫酸根离子均以还原性为主，在碱性条件下可以共存，酸性条件下则会发生归中反应。依题意可知溶液中加入硫酸后发生如下反应：SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O；（若恰好完全反应时，亚硫酸根和硫离子的物质的量浓度之比为1:2）又因为生成了SO2气体，所以可知亚硫酸根过量，过量的亚硫酸根发生如下反应2H+ + SO32- = SO2↑+H2O生成了SO2气体。
所以亚硫酸根和硫离子的物质的量的浓度之比为大于1:2；
所以答案选C。

Answer 2

C.
硫离子和亚硫酸根在酸性条件下发生归中反应:2S²－+SO₃²－+6H＋=3S↓+3H₂O
又因为还有SO₂生成,说明溶液中亚硫酸根离子过量.因此两者之比大于1/2