Question

急~！高二化学题！！

取3.4g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经碱石灰吸收，体积又减少2.80L（所有体积都在标况下测定）
1.3.4g醇中C，H，O的物质的量分别为多少？该醇中C，H，O的原子个数之比为？
2.由以上比值能否确定该醇的分子式？其原因是？
请说明一下过程！

Answer 1

分析：生成二氧化碳2.80L，0.125mol，5.5g,余下的氧气为5-0.56-2.8=1.64L，参加反应的氧气为5-1.64=3.36L，0.15mol，所以由质量守恒定律得生成水的质量为(3.4+0.15x32-0.125x44)g=2.7g,0.15mol；所以3.4g中碳元素的质量为：0.125x12g=1.5g，氢元素质量为：0.15x2g=0.3g，l氧元素质量为：3.4-1.5-0.3=1.6g,物质的量为0.1mol；其原子个数比为：0.125mol：0.3mol：0.1mol=5：12：4，
最简式为：（C5H12O4）n，n=1，，因为碳氢原子已饱和，
为季戊四醇C(CH2OH)4