Question

一道化学高中题，答案是A，求详解

具有极性键的非极性分子是
A CS2 B H2S C Cl2 D NH3

Answer 1

1.极性键和非极性键:
看原子的种类。同种为非极性键,如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键;不同种为极性键,如BF3中B——F 键是极性键。
2. 极性分子和非极性分子:
极性分子和非极性分子,如果由极性键构成的物质,还要看其排列,如果正电荷的中心和负电荷的中心重叠,那么他也是非极性分子

所谓非极性分子是指该分子中各个原子的原子核周围的电子所组成的“负电荷集团”的中心，与该分子中各个原子的原子核所带的正电荷组成的“正电荷集团”的中心在空间几何位置上重叠，也就是“正负电荷的中心重合”，结果就是正电荷或者负电荷不偏向分子中的任何一个原子而是均匀地分布于各个分子之间(这就是非极性分子的定义）。

而极性分子中正负电荷会偏向某一个原子。比如在HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子
本题非极性分子是A CS2 C Cl2
但是只有 A CS2具有极性键

所以选A

Answer 2

cs2 是因为两个硫碳键不成180度

B则是直线型分子

C 是cl-cl 键 对称 当然无极性

D 是正四面体型