Question

一道高中化学题，答案是A，求详解

下列说法正确的是
A 乙醇水溶液中的乙醇分子与水分子之间存在氢键
B 氢氟酸的酸性比盐酸弱是因为氢氟酸中存在氢键
C H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D CH4 ，SiH4，GeH4，SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

Answer 1

A氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。

B氢氟酸的酸性通常情况下比盐酸弱的原因是F原子的电负性很强。就是说氟原子对电子和氢原子的吸引力很强。物质在水中电离有一个在水分子作用下电离的过程，由于氟原子的电负性很强，所以水分子对HF分子的作用力减弱，因此电离不像盐酸那样完全，因此酸性比盐酸弱。

C氢键存在于分子之间只会改变水的溶沸点，使其溶沸点升高，不会影响水的化学性质。而H2O是一种非常稳定的化合物是由于O-H之间的键能很高化学键不易断裂所致。

D组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高
CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
这也是对的啊

应该选AD啊