一道高中化学题，答案是C，求详解
将0.2mol氧化锰和50ml12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液，生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A等于0.3mo...
将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液，生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A 等于0.3mol
B 小于0.3mol
C 大于0.3mol,小于0.6mol
D 以上结论都不对
怎么算出来什么0.3阿0.6mol 的 展开
A 等于0.3mol
B 小于0.3mol
C 大于0.3mol,小于0.6mol
D 以上结论都不对
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氧化锰是过量的。假设反应完全，生成氯气和氯化锰等物质的量，则还剩1/2的氯离子，即0.6*1/2=0.3mol，原子守恒得氯化银也是0.3mol；假设不反应，则溶液中有氯离子共0.6mol，产生的氯化银即为0.6mol。实际产生的应在两者之间，所以选C。
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这个反应有限制，不是浓度低就缓慢反应，而是浓度过了一个值后，反应立即停止，所以反应不能完全进行，所以选C
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因为盐酸反应变稀了 所以氧化锰反应不完全 按照正常解法 应为0.3MOL （假设氧化锰全部反应） 因为反应不完 所以可得氯离子更多了 选C
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