Question

一道高二化学题，不难，各位高手帮帮忙

已知反应FeO+CO=Fe+CO2的Kc=0.5,若起始浓度c(CO)=0.05mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，请回答
1.判断化学反应进行的方向并计算反应物，生成物的反应浓度
2.CO的转化率是多少
3.增加FeO的量，对平衡有无影响

Answer 1

1．K=0.01/0.05=0.2＜0.5 平衡向正方向反应．
设反应的CO为x mol/L
(0.01+X)/(0.05-X)=0.5 X=0.01 C(CO)=0.04mol/L C(CO2)=0.02mol/L
2.0.01/0.05x100%=20%
3. 固体无影响

Answer 2

解答如下：
1．首先，应该知道FeO、Fe都是固体。
Q＝0.01÷0.05＝0.2
K＝0.5
Q＜K，故反应向正方向反应进行。
设反应的CO为xmol/L
FeO＋CO＝Fe＋CO2
起始 0.05 0.01
转化 x x
平衡 0.05－x 0.01＋x
根据平衡常熟为0.5，有
（0.01＋x）/（0.05－x）＝0.5
x＝0.01mol/L
C（CO）＝0.04mol/L
C（CO2）＝0.02mol/L
2．（0.01÷0.05）×100%＝20%
3．FeO是固体，故对平衡没有影响

Answer 3

详细过程：由方程式可知kc中只有CO2 ，CO。表达式为kc=c（CO2）/c（CO）代入数据求得qc=0.2小于0.5，因此反应正向进行。平衡浓度：co：0.04mol/L co2: 0.02mol/L
co转化率20%
无影响

Answer 4

解：（1）设CO的反应浓度为x。
FeO + CO = Fe + CO2
1 1
起始： 0.05mol/L 0.01mol/L
平衡： (0.05-x)mol/L (0.01+x)mol/L
根据Kc的定义可知，平衡时Kc=C(CO2)/C(CO)=(0.01+x)/(0.05-x)=0.5
所以解得：x=0.01mol/L；所以平衡时CO、CO2的浓度分别为C(CO)=(0.05-x)mol/L=0.04mol/L，C(CO2)=(0.01+x)mol/L=0.05mol/L；
由反应方程式可知，各物质的物质的量的比值均为1，所以各物质的反应浓度均为x，即0.01mol/L。
通过CO、CO2的起始浓度和平衡浓度的大小比较，可知由反应起始到反应平衡阶段，反应了CO生成了CO2，所以反应向正方向进行（生成CO2的方向）；
（也可用Qi=C(CO2)/C(CO)=0.01/0.05=0.2<Kc，所以反应正向进行。）
（2）CO的转化率=x÷0.05mol/L=0.01mol/L÷0.05mol/L×100%=20%；
（3）增加的FeO的量对反应无影响，该反应平衡只与反应体系的温度和体系中的各气体的压强有关，因为FeO为固体，增加FeO的量，既不改变体系的温度也不改变体系中各气体的压强（非密闭容器），所以对该反应平衡无影响。
答：该反应向正方向（生成CO2的方向）进行；反应物，生成物的反应浓度均为0.01mol/L；CO的转化率为20%；增加FeO的量，对平衡无影响。

如果还有什么不明白的，可以问我哦，很乐意为你解答。