Question

高二化学题 帮助下 谢谢！

向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO－2)．其平衡关系如下：
Cr3＋＋3OH－ Cr(OH)3 CrO－2＋H＋＋H2O
(紫色) (灰绿色) (亮绿色)
常温下，向0.05 mol?L－1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol?L－1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ( )
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色 D．无法判断

为什么选C啊 ……我需要详细过程 谢谢！！

Answer 1

n(Cr(3+))=0.05*50*10^-3=0.0025(mol)
n(OH(-))=1.0*50*10^-3=0.05(mol)
n(OH(-))是n(Cr(3+))的20倍，显然OH(-)过量。首先Cr(3+)与OH(-)反应生成Cr(OH)3，然后Cr(OH)3与OH(-)反应生成CrO2(-)，因此溶液为亮绿色