Question

求一道化学题的答案和详细解题过程

在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量等质量分数的硫酸溶液，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡，铜铝合金中的铜与铝的质量比是：
A 1:3 B 1:2 C 3:4 D 2:3

要有分析和解题过程

Answer 1

那么
就是说两边放入的酸相同 放入的金属质量相同
要是反应后的质量相同那么生成的H2 的质量一定要相同才可以
Mg+H2S04 ==MgS04 +H2↑
2Al+3H2S04 ===Al2(S04)3 +3H2↑
那么反应出1MOL H2 需要24gMg(1MOL M(Mg)=24g/MOL)
而Al 要反应出1MOL H2只要18g
那么反应出1H2时 需要Mg24g
Al 18g 但是平衡 平衡 那么就有Cu24-18=6(g)
铜铝合金中 每含有18gAl 就有6gCu
那么铝合金中铜与铝的质量比为 6:18=1:3