Question

求一道题目的答案和解题过程。

13.3g某有机物在央企中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O（无其他生成物），多该物质的组成有下列判断：1、一定含碳、氢元素2、一定不含氢元素3、可能含氢元素4、一定含氢元素5分子中碳、氢原子个数比为1：46分子中碳、氢原子个数比为1：3
正确的是
A 1、2、6 B1、2、5
C1、4、5
D1、4、6
要有解题过程和分析
不要用摩尔，用g这个单位给我分析一下，谢谢。 这个题目正确答案是D，只是我不知道为什么是D

Answer 1

答案：D
分析：8.8gCO2为0.2mol ,所以n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g
5.4gH2O为0.3mol ,所以n(H)=0.6mol,m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g
m(C)+m(H)= 2.4g+0.6g 恰好等于原有机物的质量3g,故原有机物只含有C、H,不含O.
且n(C)∶n(H)=0.2mol∶0.6mol=1∶3

Answer 2

答案选d 首先 这个物体应该是 乙醇! CH3CH2OH+O2 =CO2 +H2O这个方程式就可以证明该物质一定含有H O元素 C原子和H原子的比例是1:3 其他的不知道怎么解释了！毕竟好久没接触过那些了！

Answer 3

D