Question

KCL和KBr的混合物3.87克溶于水,加过量的硝酸银溶液充分反应后，生成AgCl和AgBr沉淀6.63克，则

混合物中钾为（ ）
A、24.1% B\40.3% C\25.9% D\48.7%
答案是B，我们老师说用什么“电荷守恒法和单元增量法”？我不懂~请各位给与详细解答过程。谢谢！~

Answer 1

我用的是差值成比例的方法算的。
AgCl,AgBr KBr,KCl 增加质量
6.63g 3.87g 2.76g
并且求出银的相对原子质量与钾的相对原子质量之差，为69
那么，AgBr和AgCl比KBr,KCl多的质量就是许多个银离子比钾离子多出的质量所占据的
那么设钾有x克，则有下面的比例关系
39 (钾的相对原子质量） 69 （银的相对原子子质量与钾的相对原子质量差值)

x 2.76g (溴化银，氯化银比氯化钾溴化钾多出来那部分质量）

这样一比39：x=69:2.76求出x（1.56），再算x/3.87就能得出答案了
PS：水溶液中的银离子
遇到溴离子会生成淡黄色沉淀，遇碘离子生成黄色沉淀，遇氯离子生成白色沉淀，化学式都是AgX

你把方法掌握了，知道怎么做就行了，没必要太在意什么固定的解题法的