Question

化学物质的量那方面的一道题：

在同温同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为： 、物质的量之比为： 、原子总数值比： 、氧原子总数值比： 、质量之比为： 、密度之比为： 。

最好可以写出过程

Answer 1

在同温同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为：1:1 、物质的量之比为：1:1 、原子总数值比：2:3 、氧原子总数值比：1:2 、质量之比为：7:11、密度之比为：7:11
解释：因在同温同压下，同体积的任何气体都含相同的分子数，所以一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为：1:1 、物质的量之比为：1:1 ；一个一氧化碳分子含一个碳原子和一个氧原子2个原子，而一个二氧化碳分子含一个碳原子和二个氧原子3个原子，所以一氧化碳和二氧化碳气体原子总数值比：2:3 、氧原子总数值比：1:2 ；气体的密度之比为摩尔质量之比，故密度之比为：7:11 。

Answer 2

同温同压下若气体的体积相等则气体的分子数目相等，物质的量（摩尔数）相等，原子数目就看分子中原子的总数目了，同理氧原子数目比要看每个分子中所含氧原子的数目比，即1:2，质量之比要看相对分子质量（或二者摩尔质量）之比，密度也同前者一样。自己算吧！