Question

几道高中化学，求助各位高手，谢谢您！！！

1.判断：工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
2.下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是
A.Na2S B. Bacl2 C.Fecl3 D.Ca（OH）2
3.判断：可以用Bacl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质。
4.NH3与O2在一定条件下反应，产物可以是N2，也可以是NO。
谢谢大家，有点多了... 能写下反应更好

Answer 1

1工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉。因为.Ca（OH）2溶解度很小，澄清石灰水浓度太低。
2、A答案。硫离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质。
3不能，因为亚硫酸钠变质生成硫酸钠，而稀硝酸会把亚硫酸根氧化成硫酸根，所以不管变没变质，加了氯化钡后都会生成硫酸钡沉淀。
4，4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 =催化剂/△= 4NO + 6H2O

Answer 2

1澄清石灰水没什么东西的，所以，错
2A有硫
2H2S+SO2=3S+2H2O
B没反应
C颜色变了，但没沉淀
2Fe(3+)+SO3(2-)=2Fe(2+)+SO4(2-)
D最后会有亚硫酸氢钙，没沉淀
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
3硝酸直接把亚硫酸根氧化了，不可以
2HNO3+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO+H2O
4没看懂问什么……

Answer 3

1 不对,应该通入石灰乳,有效成分是次氯酸钙
2 A
3 不对,应加足量稀盐酸酸化后,加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则变质
4 对,前者条件是点燃,后者是催化剂且加热