Question

化学题一道,求详解

想硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，想滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象能得出的结论是：
A 滤渣中一定有Fe
B滤渣中一定有Cu
C滤液中一定有Fe2+（铁离子）
D滤液中一定有Cu2+（铜离子) Ag+（银离子）

Answer 1

选C。滤渣加盐酸不产生气体，那么滤渣一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu。所以，滤液中一定有Fe2+，可能有Cu2+和Ag+。

Answer 2

C
滤渣可能为Ag 或 Cu 或两者混合
无论如何Fe都完全置换进溶液了 显正二价

Answer 3

从滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生可以知道滤渣中一定不含Fe和Fe2+（铁离子）因为若有的话就会和稀盐酸反映生成气体H2（氢气）。铁粉和硝酸银和硝酸铜的混合液反映置换出的铜Cu也能和硝酸银溶液反映置换出银单质，因此滤渣中不一定有铜Cu
故答案选D

Answer 4

A就不废话了
B未必，一定有银，但未必有铜，原因在下面列出来
C肯定对
D天知道，全看他铁粉加多少
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Fe+CuNO3=FeNO3+Cu
Cu+2Fe(3+)=Cu(2+)+2Fe(2+)

Answer 5

化学老师在此啊
无气泡，表明Fe尽。故C正确。
与Fe反应时，Ag＋先反应，然后Cu2+反应。滤渣中一定有Ag，可能有Cu。
选C。