高一化学题 急求详解
甲乙两个烧杯各有100ml3mol/L的Hcl和NaOH溶液，向两杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后，测得生成气体比V甲：V乙=1:2，则加入Al粉的质量为多少...
甲乙两个烧杯各有100ml 3mol/L的Hcl和NaOH溶液，向两杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后，测得生成气体比V甲：V乙=1:2，则加入Al粉的质量为多少
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你先写出化学方程式
本来应该相同的，即2Al~3H2
为什么不同呢？想到2Al~6HCl,2Al~2NaOH，可知需要的NaOH少
所以对于等量的铝，必有盐酸中Al过量，NaOH中Al不足
设Al xmol，在NaOH中，生成气体 1.5xmol，则在盐酸中产生气体 0.75xmol，对应HCl 1.5xmol
所以1.5xmol=0.3mol 解得x=0.2
即Al质量5.4g
关键在于哪种物质不足就用它来计算
本来应该相同的，即2Al~3H2
为什么不同呢？想到2Al~6HCl,2Al~2NaOH，可知需要的NaOH少
所以对于等量的铝，必有盐酸中Al过量，NaOH中Al不足
设Al xmol，在NaOH中，生成气体 1.5xmol，则在盐酸中产生气体 0.75xmol，对应HCl 1.5xmol
所以1.5xmol=0.3mol 解得x=0.2
即Al质量5.4g
关键在于哪种物质不足就用它来计算
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在铝份一定时 反应生成的气体是相同的 因此HCl不足
所以铝与HCl反应生成气体0.15mol
所以铝与NaOH反应生成气体0.3mol
所以铝5。4克
所以铝与HCl反应生成气体0.15mol
所以铝与NaOH反应生成气体0.3mol
所以铝5。4克
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