Question

有关高中化学反应平衡问题

在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2`->`2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）
（A） 恒温恒压充入氨气

（B） 恒温恒压充入氮气

（C） 恒温恒容充入氦气

（D） 恒温恒压充入氦气

请问A选项中，我的想法是：因为恒压，所以充入氨气会使体积增大，因为n氮气增大，V氮气也增大，根据C氮气=`(n)/(v)` ，所以我们不能判断氮气浓度是否变大。那是不是就不能用勒夏特列原理，这样想的话有什么问题吗？

Answer 1

你根据C氮气=`(n)/(v)`，是不能判断浓度是否变大。你的想法最大的问题就是不能解决这题。对于A你可以这样想。把一定量的氨气放在容器中，使达到平衡时的温度和压强和上述温度和压强相同，那么两平衡状态就相同。再把两容器的气体合在一起，温度和压强都不变，那么平衡状态还是不变的，那么A操作就不会使平衡移动。

对于B，也像A那样，但是第二容器中只有氮气，两容器中气体混合在一起，就相当于加入氮气，平衡就会向正反应方向移动。

C，恒温恒容，充入氦气，各物质的分压不变，平衡就不移动。

D，恒温恒压，充入氦气，各物质的分压就会减小，减小压强，平衡就会向逆反应方向移动。
这类题目是根据勒夏特列原理来判断的，不是看各物质的浓度是否改变（即化学平衡的定义）。
不懂可以Hi我。