Question

根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；

1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗，则转移的电子数为------
2.在相同状况下，氧化剂和还原剂的体积比为------
3.当生成28gN2时，被氧化的物质的物质的量是多少
第3问要求写出计算过程

Answer 1

1）6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价），所以转移电子数为 0.6 mol；
2）氧化剂Cl2：还原剂NH3（只有部分NH3作还原剂被氧化成N2）=3:2
3）生成28gN2即为1mol；那么被氧化的NH3的物质的量为 2mol。
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2；
8 3 6 1 mol

那么被氧化的NH3的物质的量为 2 mol。

Answer 2

1）6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价），所以转移电子数为 0.6 mol；
2）氧化剂Cl2：还原剂NH3（只有部分NH3作还原剂被氧化成N2）=3:2
3）生成28gN2即为1mol；那么被氧化的NH3的物质的量为 2mol。
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2；
8 3 6 1 mol
分析： 【 Cl2作氧化剂被还原，部分NH3（8个里面有2个，剩余6个 变成 NH4Cl，不变价）作还原剂被氧化，】
那么被氧化的NH3的物质的量为 2 mol。

Answer 3

1。0.6mol
2。3:2
3。n(N2)=28/28=1mol
n(NH3)被氧化=1*2*17=34g