高中化学题

在标况下,4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且质量之和为4.6g... 在标况下,4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且质量之和为4.6g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为
A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：2 D.1：2：3
选两个
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创作者azy
2011-02-14 · TA获得超过8635个赞

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“溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2”说明二氧化硫恰好与碳酸氢钠反应：
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 可以看出气体的总物质的量是不变的，即“逸出的气体中只有CO2和H2，且质量之和为4.6g”也仍然是0.2mol，可以求出其中，二氧化碳0.1mol，氢气0.1mol，由于无法确定有多少二氧化碳是由二氧化硫反应生成的，所以，选项中只要是氢气占一半的，就都是可能的：B、D。

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