Question

实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 开始时二氧化锰含量为2

Answer 1

设开始时总质量为100g，那么二氧化锰质量为26.5g，因为二氧化锰是催化剂质量不变，所以反应后质量仍为26.5g，但是二氧化锰占的含量变为30%，说明总质量变小了，所以要算这时的总质量X=26.5g/30%=88.3g.总质量减少是因为生成氧气挥发了，所以用以前的总质量100g-88.3g(现在总质量）=11.7g（氧气质量）

2KClO3=(△MnO2)=2KCl+3O2↑
245 96
X 11.7g
算出来X为29.9g，这是氯酸钾分解了29.9g，所以分解率=29.9g/(100-26.5)=40.7%

Answer 2

是不是想问，二氧化锰的含量变化？其质量不改变，但其含量会变大，因为固体质量因分解而减少，二氧化锰的百分含量就会变大一些。